中考质量守恒定律典型题型分析

　　物质 m n q p
　　反应前质量(g) 18 1 2 32
　　反应后质量(g) x 26 2 12
　　(接13日)
　　三、读图分析题型
　　(2009年肇庆)下图是＂尾气催化转换器＂将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是()
　　a。此反应有单质生成
　　b。原子在化学变化中是不可分的
　　c。图中生成物全部是化合物
　　d。参加反应的两种分子的个数比为1∶1
　　解析：图形可以将抽象的概念形象地表示出来，同时也考查了同学们思维的转换能力。通过阅读题目发现，生成物中有同种微粒排列成的图例，因此在反应中有单质生成，故a项正确，同时c项错误。根据化学变化的微观实质，可以知道原子作为化学变化中的最小粒子，在化学变化中是不可分的，因此b项正确。d项考查同学们对质量守恒定律关键词＂参加＂的理解，只有反应中被消耗的物质才是真正参加化学反应的物质。观察图例，发现参加反应的两种物质粒子个数比为1：1，因此d正确。
　　四、应用质量守恒定律进行计算
　　(2009年徐州)在一个密闭容器中放入m、n、q、p四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是()
　　a。该变化的基本反应类型是分解反应
　　b。反应后物质m的质量为l3g
　　c。反应中n、p的质量比为5：4
　　d。物质q可能是该反应的催化剂
　　解析：我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物。通过观察和简单的计算我们得知，物质n质量增加了25g，物质p质量减少了20g。故反应中n、p的质量比为5：4，c项正确。根据质量守恒定律，反应消耗的物质质量应等于反应生成物的质量，因此判断出m也是反应物，在反应中消耗5g，因此反应后物质m的质量为l3g，此反应可用如下式子表示该反应m+p→n，而物质q的质量在反应前后没有发生改变，有可能是该反应的催化剂或者与该反应无关，因此d项正确。故选a。
　　质量守恒定律还有一个非常重要的考查形式，就是应用化学方程式进行计算，此类型的考题形式繁多，涉及的知识面也很广，我们将在今后的内容中学习。质量守恒定律除了知识的考查外，同学们还要注意计算格式的规范。通过反复练习，积累解题的经验方法。