科普下浓硫酸吸水性是化学性质吗浓硫酸的性质有哪些

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　　1、浓硫酸的物理性质有哪些
　　1. 基本物理性质
　　常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%;
　　密度为1.84g·cm-3;
　　物质的量浓度为18.4mol·L-1。
　　浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
　　2. 吸水性
　　1.吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
　　2.浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
　　3.浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。
　　浓硫酸吸水
　　2、浓硫酸的化学性质有哪些
　　1.脱水性
　　脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。
　　浓硫酸脱水
　　2.强氧化性
　　(1)跟金属反应
　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4
　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
　　Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
　　Zn+2H2SO4(浓)==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O
　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
　　(2)跟非金属反应
　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
　　C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
　　S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O
　　2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
　　(3)跟其他还原性物质反应
　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
　　H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O
　　2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
　　2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O