科普下中考化学金属活动性顺序表和元素周期表规律总结

　　关于到现在中考化学:金属活动性顺序表和元素周期表规律总结这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道中考化学:金属活动性顺序表和元素周期表规律总结，小编也是到网上收集了一些与中考化学:金属活动性顺序表和元素周期表规律总结相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。
　　一、金属活动性顺序表:
　　金属活动性顺序由强至弱: K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
　　(按顺序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
　　金属活动性顺序规律：
　　1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
　　2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
　　3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
　　4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
　　注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。
　　例：判断金属活动性强弱
　　例3 、 有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X 、Z不溶解，将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
　　A.Y、Z、X
　　B.Y、X、Z
　　C.X、Y、Z
　　D.Z、X、Y
　　解析:三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解放出H2，X、Z不溶解，可推判在金属活动性顺序表中，Y排在H的前面，X、Z排在H的后面;将X浸入的Z硫酸盐溶液中，X能置换出Z，可判断X的活动性比Z的强，故选B。
　　二、元素周期表的规律
　　1.1 原子半径
　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
　　1.2 元素化合价
　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
　　(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
　　1.3 单质的熔点
　　(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;
　　(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
　　1.4 元素的金属性与非金属性
　　(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;
　　(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
　　1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
　　1.6 非金属气态氢化物
　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
　　1.7 单质的氧化性、还原性
　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
　　例：元素周期表规律的考察
　　如图为元素周期表的一部分.下列说法不正确的是(　　)
　　A.钠、镁、铝三种原子的电子层都有3个层
　　B.氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子
　　C.铍、镁两种原子易得到电子变成离子
　　D.图中有5种金属元素
　　试题解析：
　　A.钠、镁、铝三种原子位于第3周期，故核外都是三个电子层上有电子;故正确;
　　B.氢、锂、钠三种原子位于第一主族，最外层都有1个电子;
　　C.铍、镁两种原子的最外层有2个电子，故是易失去电子达到稳定结构;
　　D.根据元素名称可知图中锂、铍、钠、镁、铝5种金属元素.
　　答案：C.