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　　【氧化铁与盐酸反应方程式】
　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　【实验所需的材料】
　　氧化铁，稀盐酸，试管
　　【氧化铁与盐酸知识点总结】
　　反应类型 置换反应和氧化还原反应
　　反应物 Fe2O3,HCL
　　生成物 FeCL3,H2O
　　反应条件 常温
　　发应现象 固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色。
　　氧化铁与盐酸实验中可能会遇到的问题?
　　1.盐酸与三氧化二铁反应现象是什么?
　　解：三氧化二铁和盐酸反应生成水和氯化铁。氯化铁的水溶液是黄色的，所以现象应该是固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色。溶液中混有两种物质，氯化亚铁和氯化铁。单纯的氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是红棕色或棕黄色的。这里因为两个混在一起，所以只呈现出棕黄色。
　　2.铁与氧化铁混合物，加盐酸哪个先反应?
　　我们来分析一下：
　　①铁+盐酸→氯化亚铁+氢气;
　　②氧化铁+盐酸→氯化铁+水;
　　③氯化铁+铁→氯化亚铁;
　　根据氧化性强弱关系：Fe3+>H+，可知，铁与氧化铁混合物中加入稀盐酸，反应的先后顺序为：首先是氧化铁与稀盐酸反应，然后生成的氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，最后，若铁有剩余，单质铁再与稀盐酸反应。这是由化学反应先后顺序决定的，先中和，再氧化，最后置换。
　　3.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色染料?
　　氧化铁不可用于制作红色染料。因为氧化铁本身是红棕色。与酸反应变成三价铁离子，这在高中阶段认为是棕黄色，不能制作红色染料。红色染料制作是将氧化铁研磨成粉末，没有发生化学变化。氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用用酸除锈，所以二者没有对应关系。
　　【实验小结】
　　从氧化铁与盐酸反应中，我们可以观察到，二者发生了置换与氧化还原反应，氧化铁在稀盐酸中慢慢被溶解，固体逐渐消失，试管溶液逐渐变成黄色。

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