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　　【镁与盐酸的反应方程式】
　　Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
　　【实验所需的材料】
　　镁条(镁粉)，稀盐酸，试管，胶头滴管
　　镁在盐酸中的图像
　　【镁与盐酸知识点总结】
　　反应类型 从基本反应类型来分属于置换反应，氢离子被置换出来;
　　从有无电子转移来分属于氧化还原反应;
　　从热效应来分属于放热反应;
　　反应物 Mg(镁条),HCl(浓盐酸)
　　生成物 MgCl₂(氯化镁),H₂(氢气)
　　反应条件 常温
　　反应现象 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡，得到无色溶液。
　　镁条与稀盐酸在实验过程中可能会遇到的问题?
　　1.镁条与稀盐酸反应试管口出现水珠说明该反应有何特点?该反应速率先快的原因是什么?后来变慢的原因是什么?
　　解答：说明该反应放热(水更快的蒸发)，速率先快因为酸浓度大且反应放大量热 ，后来变慢因为酸的浓度减小。
　　2.镁条和稀盐酸反应是放热还是吸热?
　　解答：镁条和稀盐酸反应是放热。常见的放热反应有：(1)所有燃烧或爆炸反应。(2)酸碱中和反应。(3)多数化合反应。(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
　　3.为什么相同质量的镁和铝与足量稀盐酸反应,铝生成的氢气比镁多?
　　解答：Mg反应后是变成Mg2+，Al反应后变成Al3+。其中电子都是给氢离子的，给的多的自然生成氢气更多。
　　【实验小结】
　　从上面镁条与稀盐酸的化学反应中我们知道，金属镁与稀盐酸在常温下会发生剧烈反应，镁条会被快速溶解得到无色溶液，同时产生大量氢气。

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