科普下氢氧化钙溶解度（含例题详解）
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氢氧化钙的溶解度
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
具体溶解度用表格表示如下： 氢氧化钙溶解度 温度（℃） 溶解度（g） 0 0.185 10 0.176 20 0.165 30 0.153 40 0.141 50 0.138 60 0.116 70 0.106 80 0.094 90 0.085 100 0.077
氢氧化钙溶解度例题
例题：
氢氧化钙的溶解度较小，20℃时，每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙.
(1)20℃时，在烧杯中放入7.40g氢氧化钙固体，加100g水，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100mL.计算溶液中OH-的物质的量浓度;
(2)在第(1)题所述的烧杯中需加入多少L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部转化为CaCO3，使原溶液中的Ca2+离子浓度降至0.01mol/L?
解：
(1)由于20℃时，每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙，则在7.40g氢氧化钙固体中加100g水形成的溶液为饱和溶液，溶解的氢氧化钙的质量为0.165g，氢氧化钙的物质的量为：n=0.165g/74g/mol=0.00223mol，则氢氧根离子的浓度为：c(OH-)=0.00223mol×2/0.1L=0.0446mol/L，
答：溶液中OH-的物质的量浓度为0.0446mol/L;
(2)设需要加入碳酸钠溶液的体积为xL，根据关系式Ca(OH)2～Na2CO3可知，加入的碳酸钠消耗的氢氧化钙的物质的量为：0.1xmol，反应前烧杯中氢氧化钙的物质的量为：7.40g/74g/mol=0.1mol，则：0.1mol-0.1xmol=0.01mol/L(0.1+x)L，
解得：x=0.9，
答：需要物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液的体积为0.9L.
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