科普下氢氧化钙溶解度（含例题详解）

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　　氢氧化钙的溶解度
　　氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
　　具体溶解度用表格表示如下：      	  	氢氧化钙溶解度  	  	  	温度（℃）  	溶解度（g）  	  	  	0  	0.185  	  	  	10  	0.176  	  	  	20  	0.165  	  	  	30  	0.153  	  	  	40  	0.141  	  	  	50  	0.138  	  	  	60  	0.116  	  	  	70  	0.106  	  	  	80  	0.094  	  	  	90  	0.085  	  	  	100  	0.077
　　氢氧化钙溶解度例题
　　例题：
　　氢氧化钙的溶解度较小，20℃时，每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙.
　　(1)20℃时，在烧杯中放入7.40g氢氧化钙固体，加100g水，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100mL.计算溶液中OH-的物质的量浓度;
　　(2)在第(1)题所述的烧杯中需加入多少L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部转化为CaCO3，使原溶液中的Ca2+离子浓度降至0.01mol/L?
　　解：
　　(1)由于20℃时，每100g水中共能溶解0.165g氢氧化钙，则在7.40g氢氧化钙固体中加100g水形成的溶液为饱和溶液，溶解的氢氧化钙的质量为0.165g，氢氧化钙的物质的量为：n=0.165g/74g/mol=0.00223mol，则氢氧根离子的浓度为：c(OH-)=0.00223mol×2/0.1L=0.0446mol/L，
　　答：溶液中OH-的物质的量浓度为0.0446mol/L;
　　(2)设需要加入碳酸钠溶液的体积为xL，根据关系式Ca(OH)2～Na2CO3可知，加入的碳酸钠消耗的氢氧化钙的物质的量为：0.1xmol，反应前烧杯中氢氧化钙的物质的量为：7.40g/74g/mol=0.1mol，则：0.1mol-0.1xmol=0.01mol/L(0.1+x)L，
　　解得：x=0.9，
　　答：需要物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液的体积为0.9L.

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