数学知识必考初三化学方程式归纳

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　　化学方程式整理
　　化合反应
　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
　　3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
　　6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
　　14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
　　分解反应
　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑
　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
　　置换反应
　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
　　23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
　　27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
　　其他
　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
　　33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
　　35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
　　36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
　　化学知识点整理
　　1.化学变化：生成了其它物质的变。
　　2.物理变化：没有生成其它物质的变化。
　　3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
　　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
　　5.常用仪器及使用方法
　　1、用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
　　2、测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
　　3、称量器－－托盘天平（左物右码）。
　　4、加热器皿－－酒精灯。
　　5、离子：带电荷的原子或原子团。
　　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
　　6、混合物：组成中有两种或多种物质。
　　常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
　　纯净物：组成中只有一种物质。
　　7、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)：没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。
　　8、指示剂的使用：紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
　　9、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
　　10、硬水与软水:硬水:含钙、镁化合物较多的水。
　　软水:含钙、镁化合物较少的水。硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。
　　鉴别方法:A加入肥皂水，产生肥皂泡较多的是软水，软少的是硬水。B蒸干残渣较多的是硬水，残渣较少的是软水。
　　以上就是一些初中化学方程式的相关信息，供大家参考。
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