科普下氧化还原反应习题及解题技巧总结

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　　一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱
　　由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
　　例1.对铁元素组成的物质而言：
　　氧化性：Fe<二价铁盐<三价铁盐
　　还原性：Fe>二价铁盐>三价铁盐
　　二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
　　1.对金属而言，金属越活泼(金属性越强)，其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
　　例2.对金属活动性顺序表而言：
　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
　　活泼性(金属性)————→减弱
　　其单质还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>Pt>Au
　　其离子氧化性：K+
　　例3.对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：
　　Be Mg Ca Sr Ba
　　活泼性(金属性)————→增强
　　其单质还原性：Be
　　其阳离子氧化性：
　　Be2+>Mg2+>Ca2+>Sr2+>Ba2+
　　例4.对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性(金属性)依次减弱
　　。
　　如对第3周期金属而言：Na Mg Al
　　活泼性(金属性)————→减弱
　　其单质还原性：Na>Mg>Al
　　其阳离子氧化性：Na+
　　2.对非金属而言，其非金属越活泼(非金属性越强)，其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
　　例5.对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S
　　活泼性(非金属性)————→减弱
　　其单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S
　　其阴离子还原性：F-
　　例6.对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。
　　如对ⅦA族元素而言有：F Cl Br I
　　活泼性(非金属性)————→减弱
　　其单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
　　其阴离子还原性：F-
　　例7.对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。
　　如对第3周期非金属而言：Si P S Cl
　　活泼性(非金属性)————→增强
　　其单质氧化性：Si
　　其阴离子还原性：Si4->P3->S2->Cl-
　　三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱
　　1.对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。
　　例8.FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2
　　氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
　　氧化性比较：Fe3+>Cu2+ 还原性比较：Cu>Fe2+
　　例9.FeCl2+Cl2——→FeCl3
　　还原剂 氧化剂 氧化产物，还原产物
　　氧化性比较：Cl2>Fe3+ 还原性比较：Fe2+>Cl-
　　综合例8和例9有：
　　其氧化性比较：Cl2>Fe3+>Cu2+ 其还原性比较：Cu>Fe2+>Cl-
　　2.对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料>正极材料;
　　氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子<正极上得到电子的阳离子(或氧化剂)。
　　例10.用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。
　　负极(Zn)：Zn——2e=Zn2+(氧化) 正极(Cu)：Cu2++2e=Cu(还原)
　　氧化性比较：Cu2+>Zn2+ 还原性比较：Zn>Cu
　　例11.Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。
　　负极(Fe)：Fe-2e=Fe2+(氧化) 正极(C)：2H2O+O2+4e=4OH-(还原)
　　氧化性比较：Fe2+ 还原性比较：Fe>C
　　例12.Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。
　　负极(Fe)：Fe-2e=Fe2+(氧化) 正极(Cu)：2H++2e=H2↑(还原)
　　氧化性比较：H+>Fe2+ 还原性比较：Fe>Cu
　　3.对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电(失电子)的阴离子，其还原性越强;阴极上越易放电(得到电子)的阳离子，其氧化性越强。
　　如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：S2->I->Br->Cl->OH->F-
　　则其还原性比较：S2->I->Br->Cl->OH->F-
　　在阴极的各离子放电顺序：
　　Au+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>…
　　则其氧化性比较：
　　Au+>Pt2+>Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>…
　　四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
　　1.与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强(说明越易夺得电子)。
　　从反应的条件看，与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。
　　氧化剂氧化性比较：浓硝酸>浓硫酸
　　从反应条件看，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。
　　氧化剂氧化性比较：浓HNO3>稀HNO3
　　2.与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强(说明越易失去电子)。
　　例15.从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。
　　还原剂还原性比较：Cu>C
　　最后，为了方便同学们记忆，小编教给大家一条记忆口诀：升失氧(化合价升高，失去电子，被氧化)，降得还(化合价降低，得到电子，被还原)，得氧剂(得到电子是氧化剂)，失还剂(失去电子是还原剂)，希望同学们在看了以上整理后对氧化反应有更深入的认识，能够灵活运用到日常的解题中。