科普下氧化剂和还原剂如何辨别

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　　一、化学实验中氧化剂和还原剂要如何辨别？
　　其实辨别这二者很容易，从电子转移情况来看，氧化剂有氧化性,化学反应中获得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物;还原剂有还原性,化学反应中失去电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物。比如：氯气和钾反应。生成氯化钾，钾失去电子变成K+为还原剂，氯气获得电子变为Cl-为氧化剂。需要提醒同学们注意的是，还原反应与氧化反应是同时进行的。
　　二、化学实验室中常见的氧化剂和还原剂有哪些？
　　1.常见的氧化剂
　　①活泼的金属单质，如X2(卤素)、O2、O3、S等
　　②高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+
　　③高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等
　　④过氧化物，如Na2O2、H2O2等
　　2.常见的还原剂
　　①活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
　　②低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
　　③非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
　　④某些非金属单质，如H2,C,Si
　　三、氧化剂和还原剂的试题运用
　　例1：
　　吸进人体内的O2，化为氧化性极强的活性氧刷产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3的作用是( )
　　A.还原剂
　　B.氧化剂
　　C.既是氧化剂,又是还原剂
　　D.以上均不对
　　解析
　　【】由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，则Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。
　　例2：
　　金属加工后的废切削液中含有NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4C溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行NaNO+NH，Cl-NaCl-+NH，NO↑+2H2O
　　下列对第二步反应的叙述中正确的是()
　　①NHNO2仅是氧化剂
　　②NH4NO2仅是还原剂
　　③NHNO2发生了分解反应
　　④只有氮元素的化合价发生了变化
　　⑤NHNO2既是氧化剂又是还原剂
　　解析
　　【】本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NHNO2发
　　的也是分解反应,所以③④⑤是正确的，答案:D
　　例3：
　　下列叙述中正确的是()
　　A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
　　B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
　　C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
　　解析
　　【】选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，为正确项，B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错
　　阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe2等也可失去电子做还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D项说法错误。答案:A
　　例4：
　　已知:在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强还原产物的还原性。在一定条件下KCO3与12按下式反应:2KCO3+L2=2KO23+Cl2下列判断正确的是()
　　A.该反应属于置换反应
　　B.氧化性:I2>KCIO
　　C.还原性: KCIO3>l2
　　D.还原剂为KIO3,氧化剂为12
　　解析
　　【】从反应中变价元素的化合价分析:KClO3→Cl2，I2→KIO3，可知:氧化剂为KCO3，还原剂为l2，氧化产物为KO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性:KCO3>KIO3，还原性:I2>Cl2，可推知B
　　C、D错误;由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。