二氧化硫与水反应（二氧化硫与水反应图片）

　　二氧化硫与水反应（二氧化硫与水反应图片）
　　方程式:
　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
　　32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
　　33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
　　34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
　　35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
　　36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
　　40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
　　41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
　　44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
　　46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
　　47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
　　48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
　　49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
　　50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
　　51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
　　52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
　　53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
　　54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
　　57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
　　59、SO2 + CaO = CaSO3
　　60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
　　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
　　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
　　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
　　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
　　65、Si + 2F 2 = SiF4
　　66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
　　粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
　　SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
　　化合反应
　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
　　分解反应
　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
　　置换反应
　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　其他
　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　一． 物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　二．几个分解反应：
　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
　　15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
　　三．几个氧化还原反应：
　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　五．其它反应：
　　72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
　　73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
　　化学方程式 反应现象 应用
　　2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
　　2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
　　2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
　　4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
　　3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
　　C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
　　S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
　　2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
　　4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
　　2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
　　H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
　　2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
　　2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
　　C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
　　2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
　　Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
　　C + CO2 高温2CO
　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
　　H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
　　CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
　　Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
　　Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
　　WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
　　2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
　　3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
　　CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
　　CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体