科普下中和反应

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　　1.中和反应的原理：
　　溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H)和氯离子(Cl)，而NaOH被电离成钠离子(Na)和氢氧根离子(OH)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
　　2.指示剂的选择：
　　当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。
　　①强酸与强碱的中和滴定
　　当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应);终点:指示剂变色的点;中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7;
　　注意:(当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于终点，当量点不一定等于中性.7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显.)
　　②强酸与弱碱的中和滴定
　　当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。
　　③弱酸与强碱的中和滴定
　　当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂，酸碱反应产生热量:强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ
　　3.反应式类型及实验现象
　　(1)酸+碱
　　①NaOH+HCl=NaCl+H₂O氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)可以和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
　　②2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O氢氧化钠可以和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水.
　　③NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O氢氧化钠可以和硝酸发生中和反应，生成硝酸钠和水
　　④Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氢氧化钙可以与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，反应放出大量热。
　　由此可见，酸和碱作用，生成盐和水的反应是中和反应。中和反应属于复分解反应。但是，酸和碱之间发生的不一定是中和反应。
　　例如:2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O氢氧化钴(III)和盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钴(II)、氯气和水，反应放热，溶液转为粉红色。
　　2Ni(OH)₃+6HCl=2NiCl₂+Cl₂↑+6H₂O氢氧化镍(III)和盐酸发生氧化还原反应，生成氯化镍(II)、氯气和水，反应放热，溶液转为碧绿色。
　　由于三价的钴、镍有氧化性，能把盐酸氧化，生成氯气，所以这类反应不属于中和反应。同理，氢氧化亚铁和硝酸的反应也不属于中和反应。
　　(2)酸性氧化物+碱
　　Ca(OH)2+Co2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊。
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钠和水。
　　(3)碱性氧化物+酸
　　Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O氧化钠和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水。
　　CaO+2HCl=CaCl2+H2O生石灰和盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水。
　　(4)酸性氧化物+碱性氧化物
　　Na2O+CO2=Na2CO3氧化钠和二氧化碳发生中和反应，生成碳酸钠。
　　4.中和反应检测
　　在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中，溶液呈红色。缓慢滴入另一反应溶液，在中和反应进行到恰好完全反应，观察到溶液的红色消失。这可说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全。但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性。(酚酞溶液无法使酸性溶液显色)