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　　【氯气的化学式】Cl?
　　【氯气的相对分子质量】71
　　【氯气的物理性质】
　　1. 颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体.
　　2.密度：比空气密度大,标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L.
　　3.易液化.熔沸点较低,在101kPa下,熔点-107.1°C,沸点-34.6°C,降温加压可将氯气液化为液氯,液氯即Cl2,其与氯气物理性质不同,但化学性质基本相同.
　　4.溶解性：可溶于水,且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳),难溶于饱和食盐水.1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成氯水(通常情况下氯水呈黄绿色),密度为3.170g/L,比空气密度大
　　【氯气的化学性质】
　　1. 具有毒性。主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸，氯气与水的反应方程为： Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难
　　2. 可以与金属产生反应，形成对应的盐类。
　　如，氯气与钠反应
　　方程式为： 2Na + Cl2 ==点燃== 2NaCl
　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热.
　　3. 还可以非金属反应。
　　如，氢气与氯气的反应
　　方程式为：H?+Cl?=点燃=2HCl
　　现象：安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾
　　4. 还可与水反应，上边已经提及
　　5. 氯气还可与氢氧化钠溶液反应
　　反应方程式为Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O
　　【氯气的生活用途】
　　1. 消毒。原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌
　　2. 制盐酸
　　3. 工业用于制漂白粉或漂粉精
　　4. 制多种农药

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