科普下置换反应
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【置换反应定义】
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物。
字母表示为:A+BC→B+AC
如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;? CuO+H2=Cu+H2O(加热条件)
置换反应
【置换反应的特点】
一换一(即一种单质置换出另一种单质: A-+B-C=B-+A-C。其中A ,B 为单质,BC 为化合物)
说明:置换反应必定有元素的化合价升高和降低,所以一定是氧化-还原反应.
【初中化学常见的置换反应类型】
1.活泼金属与酸反应(此反应要根据金属活动性顺序表,只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来,而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来,酸不包括浓硫酸和硝酸)
例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑
H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑
2金属与盐反应,生成新盐与新金属。盐(含较不活泼金属)+金属(较活泼)——金属(较不活泼)+盐(含较活泼金属)盐须溶于水,金属须比盐中金属活泼,钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。
注意: 此类反应也要依据金属活动性顺序表,只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来,简单归纳为“前置后、盐可溶”,如果盐不溶于水,反应也不能发生。
如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
现象:铁的表面覆上一层红色物质铜
2AgNO3 + Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
金属置换
3、氢气还原金属氧化物。H2 +CuO= Cu+H2O。 在初中阶段,有三种具有还原性的物质:H2、 C 、CO ,其中有H2、C 是单质,它们能将金属氧化物还原为金属单质,同时生成其它化合物,此类反应也是置换反应
4、碳还原金属氧化物.3C+Fe2O3 =2 Fe+ 3CO2↑
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