科普下九年级化学方程式有哪些

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　　九年级化学方程式有哪些
　　九年级的化学方程式
　　一、物质与氧气的反应：
　　1、单质与氧气的反应：
　　镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　2、化合物与氧气的反应：
　　一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　二、分解反应：
　　水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
　　加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
　　加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
　　高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
　　三、氧化还原反应：
　　氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
　　四、化合反应
　　二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
　　生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
　　钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
　　五、置换反应
　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
　　镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
　　焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　1、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　2、金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
　　铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
　　3、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
　　氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
　　氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
　　4、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
　　苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
　　消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
　　5、酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　6、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　7、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　8、盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　七、其它反应：
　　二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
　　生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
　　硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
　　无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2