科普下氧化还原反应方程式的配平方法

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　　氧化还原反应方程式的配平方法
　　方程式配平四大原则
　　1 质量守恒原则 反应前后各元素的原子个数相等。
　　2 化合价升降守恒原则 氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
　　3 电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 。
　　4 电荷守恒原则 若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
　　氧化还原反应方程式配平步骤
　　1 一标 标明反应前后化合价有变化的元素的化合价
　　2 二等 通过求最小公倍数使化合价升降总值相等
　　3 三定 确定氧化剂与还原剂的化学计量数
　　4 四平 用观察法配平其他物质的化学计量数
　　5 五查 检查质量与电荷、电子是否分别守恒
　　中学常见氧化还原反应方程式
　　钠在空气中燃烧 2Na + O2 △ Na2O2
　　钠与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O
　　过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
　　钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
　　铁与水蒸气反应 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
　　铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
　　三氯化铁溶液与铁粉反应 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
　　氯化亚铁中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
　　硅单质与氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
　　氯气与金属铁反应 2Fe + 3Cl2 ≜ 2FeCl3
　　氯气与金属铜反应 Cu + Cl2 ≜ CuCl2
　　氯气与金属钠反应 2Na + Cl2 ≜2NaCl
　　氯气与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
　　次氯酸光照分解 2HClO 光照 =2HCl + O2↑
　　氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
　　氯气与消石灰反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
　　氮气与氧气在放电下反应 N2 + O2 放电= 2NO
　　一氧化氮与氧气反应 2NO + O2 = 2NO2
　　二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
　　二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应 2SO2 + O2 催化剂 =2SO3
　　三氧化硫与水反应 SO3 + H2O = H2SO4
　　浓硫酸与铜反应 Cu + 2H2SO4(浓)≜ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
　　浓硫酸与木炭反应 C + 2H2SO4(浓)≜ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
　　浓硝酸与铜反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
　　稀硝酸与铜反应 3Cu + 8HNO3(稀)≜3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
　　氯气与氢气反应 Cl2 + H2 点燃 2HCl
　　SO2 与 Cl2反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
　　SO2 与H2S反应 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
　　NO、NO2的回收 NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
　　粗硅转变为纯硅 Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4