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　　实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
　　实验室制氨气方程式 氨气物理性质
　　氨气物理性质
　　氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710，相对密度0.5971(空气=1.00)，易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使氨气液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)，氨气沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
　　氨气溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH₃+H₂O====NH₃·H2O(NH4OH)====NH4⁺+OH-(可逆)可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH₃·H2O(NH4OH)是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH₃·H2O(NH4OH)===(△)NH₃↑+H₂O

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