关于到现在相对原子质量和质量数的关系这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道相对原子质量和质量数的关系，小编也是到网上收集了一些与相对原子质量和质量数的关系相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。
　　同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，相同元素的不同核素的质量数不同。相同种元素的相对原子质量只有一个数值。近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算。
　　原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。
　　1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。
　　1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准;1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的 1/16 为基准，沿用了很长时间。
　　1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着O、O、O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用O的1/16作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量=1.000275×化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。

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