相对分子质量怎么算（气体相对分子质量公式）

　　一、 钠及其化合物的性质
　　1.钠与空气反应
　　①钠在空气中缓慢氧化：4Na O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na O2△(=====)Na2O2
　　1摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔
　　2.钠与水反应
　　2Na 2H2O=2NaOH H2↑ （反应物系数为2）
　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。(浮溶游响红)
　　钠与酸反应：先酸后水
　　钠与碱反应：与水
　　钠与盐反应：先水后盐
　　任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀
　　过氧化钠Na2O2
　　氧化物
　　Na2O
　　Na2O2
　　氧元素的化合价
　　―2
　　―1
　　生成条件
　　常温
　　加热
　　颜色、状态
　　白色固体
　　淡黄色粉末
　　与H2O的反应
　　Na2O H2O=2NaOH
　　2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
　　与CO2的反应
　　Na2O CO2= Na2CO3
　　2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2↑
　　与酸的反应
　　Na2O 2HCl=2NaCl  H2O
　　2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑
　　热稳定性
　　不稳定，易被氧化成Na2O2
　　较稳定
　　漂白作用
　　无
　　有
　　1.过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑（反应物系数为2）
　　2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 （反应物系数为2）
　　Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg
　　碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3
　　Na2CO3和NaHCO3比较
　　碳酸钠
　　碳酸氢钠
　　俗名
　　纯碱或者苏打
　　小苏打
　　色态
　　白色晶体
　　细小白色晶体
　　水溶性
　　易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
　　易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
　　热稳定性
　　较稳定，受热难分解
　　受热易分解
　　2NaHCO3 == Na2CO3＋CO2↑＋H2O
　　与酸反应
　　CO32－ ＋ H＋= HCO3－
　　HCO3－＋ H＋ = CO2↑＋H2O
　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
　　与碱反应
　　Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH CO32－与金属阳离子的复分解反应
　　NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O
　　HCO3－ ＋OH－= H2O＋CO32－
　　与H2O和CO2
　　Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3
　　CO32－＋H2O＋CO2 =H CO3－
　　不反应
　　1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3  HCl = NaCl NaHCO3 NaHCO3  HCl = NaCl H2O CO2↑（过一会有气泡）
　　在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3  HCl = NaCl H2O CO2↑（迅速产生大量气体）
　　在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3  2HCl = 2NaCl H2O CO2↑（产生大量气体 较慢）
　　2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
　　3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△(=====)Na2CO3 H2O CO2↑
　　4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
　　鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱
　　二、 氯及其化合物的性质
　　1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
　　2、Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精
　　制漂白液： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放
　　制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) ： 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
　　3、氯气的性质
　　2Na Cl2点燃(=====)2NaCl（ 白烟）H2 Cl2点燃(=====)2HCl （白雾）磷在氯气中燃烧（白色烟雾）
　　4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O（氯气的尾气处理）
　　5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉
　　漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
　　三、 以物质的量为中心的物理量关系
　　1.物理量-物质的量 单位-摩尔（mol）
　　①n= N/NA N代表微粒个数  NA阿伏加德罗常数 NA≈6.02×1023 mol-1
　　2.物质的摩尔质量M
　　②n= m/M
　　M代表物质质量 M为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g•mol-1
　　3.气体的摩尔体积Vm
　　③n=V/Vm V为气体体积，单位是升（L） Vm是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol气体为22.4 L
　　Vm温度、压强一定时为定值，Vm单位为L •mol -1阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）
　　推论：定律
　　（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
　　（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
　　（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
　　4.溶液中溶质的物质的量浓度c
　　④n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为mol• L -1 V为溶液体积，单位是升（L）
　　5．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
　　（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规格，如500 mL容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
　　（2）配制步骤，所用仪器及注意事项
　　配制步骤
　　使用仪器
　　注意事项
　　计算
　　——
　　固体求溶质质量，液体求其体积。
　　称量
　　托盘天平或量筒
　　天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。
　　溶解／稀释
　　烧杯、玻璃棒
　　溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
　　冷却
　　——
　　将液体恢复到室温（20℃）
　　转移
　　Xml容量瓶
　　转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
　　洗涤
　　——
　　洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
　　振荡
　　——
　　使溶液充分混合
　　定容
　　胶头滴管
　　加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
　　摇匀
　　——
　　两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
　　装瓶贴签
　　试剂瓶
　　容量瓶不能用于长期贮存溶液。
　　（3）误差分析
　　由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
　　四、物质的分类
　　2、氧化物的分类
　　(1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐
　　如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐
　　(2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物
　　例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物
　　①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物
　　②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等
　　③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。如：SiO2、CuO
　　④NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应
　　3、酸的分类
　　4、碱的分类
　　5、盐的分类
　　(1)盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物
　　(2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐
　　①正盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3
　　②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(NH4＋)外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。如：NaHSO4、NaHCO3
　　③碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子除酸根外还有OH－的盐
　　如：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)
　　6、化合物的分类
　　五、 胶体
　　1．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。2．常见胶体
　　Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。3．Fe(OH)3胶体的制备方法
　　将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。4．胶体的提纯：渗析法
　　胶体的提纯：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）5．区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。6．胶体的应用：
　　①盐卤点豆腐
　　②肥皂的制取分离
　　③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水
　　④FeCl3溶液用于伤口止血
　　⑤江河入海口形成的沙洲
　　⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去
　　⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用;
　　⑧纳米技术与胶体
　　六、 电解质和非电解质
　　1.电解质定义：
　　①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
　　2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；
　　弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
　　3.离子方程式的书写：
　　① 写：写出化学方程式
　　② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
　　③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
　　④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
　　4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
　　① 生成难溶物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
　　② 生成气体或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等。
　　③ 生成难电离的物质（弱电解质）
　　④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
　　5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
　　（1）Na ：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
　　（2）K ：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
　　（5）SO42－检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba2    SO42－ == BaSO4↓
　　（6）Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。 Ag    Cl- == AgCl ↓
　　（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
　　CO32－   2H == H2O   CO2↑ Ca2  2OH-   CO2 == CaCO3↓  H2O
　　【归纳总结】
　　钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
　　硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
　　微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
　　【说明】
　　(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
　　(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
　　其它知识
　　1、 固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S
　　2、 颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
　　3、 沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色
　　4、 离子溶液颜色：Fe2  浅绿色；Fe3  黄色；Cu2  蓝色
　　5、 气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色
　　6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。
　　7、 漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；
　　新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)
　　8、常见不能大量共存的离子：
　　OH- 与NH4 、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Mg2  、Ca2 ；
　　H 与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-
　　Ag 与Cl- ； Ba2  与 SO42- 、CO32-； Ca2 与 SO42- CO32-、CO32-
　　七、氧化还原反应
　　与四种基本反应类型的关系：
　　（1） 氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。
　　（2） 实质：电子发生转移
　　物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；
　　物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
　　（3） 判断依据：元素化合价发生变化
　　（4） 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
　　还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。记做：升失氧
　　氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）—— 还原产物。记做：降得还
　　（5） 氧化还原反应中电子转移的表示方法 ：
　　双线桥法表示电子转移的方向和数目
　　注意：a.＂e-＂表示电子。
　　b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出＂得＂与＂失＂及得失电子的总数。
　　c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
　　d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性。
　　e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性。
　　单线桥法表示电子转移的方向和数目
　　2e-
　　2Na Cl2=点燃=== 2NaCl
　　注意：a. ＂e-＂表示电子。
　　b. 用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在＂桥＂上标出转移的电子数。
　　（2）氧化性、还原性强弱的判断
　　氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱。
　　１）通过氧化还原反应比较：氧化剂   还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物
　　氧化性：氧化剂