金属的化学性质（金属的化学性质记忆点）

　　金属的化学性质（金属的化学性质记忆点）
　　1．金属的物理通性有哪些？
　　（1）金属在常温下的状态
　　除汞是液体外，其他在常温下是固体。
　　（2）金属的颜色、光泽
　　绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
　　（3）良好的导电、导热性。
　　（4）延展性
　　延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。
　　2．化学通性有哪些？
　　（1）化合态金属元素只有正化合价
　　（2）金属单质易失电子，表现还原性
　　（3）易与氧气反应，得到氧化物
　　（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
　　（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
　　3.金属钠的性质有哪些？
　　（1）物理性质有哪些？
　　钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★
　　（2）化学性质有哪些？
　　①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）
　　②加热条件下：2Na+O2 Na2O2
　　★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）
　　钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
　　③钠与水的反应与H2O反应
　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
　　实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。＂浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红＂。
　　知识拓展：
　　a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
　　不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
　　2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
　　b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？
　　2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
　　钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
　　一般规律：
　　钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！
　　（3）钠的保存方法是什么？
　　①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
　　②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭
　　3、钠的存在：以化合态存在。
　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
　　5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑★
　　6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
　　② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；
　　③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
　　4.铝的性质
　　1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。
　　2、化学性质：铝是较活泼的金属。
　　① 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。
　　（Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。)
　　加热铝箔的现象和解释是什么？
　　现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。
　　现象解释：（因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。）
　　同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
　　② 铝的两性体现在哪里？
　　①铝与稀盐酸的反应
　　化学方程式为：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　离子方程式为：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
　　(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）)
　　③②铝与氢氧化钠溶液的反应
　　化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
　　离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
　　反应可以看成两步进行：
　　第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
　　第二步：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
　　所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。
　　铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
　　与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
　　（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）
　　铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
　　④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
　　⑤ 铝热反应：（了解就行）
　　铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
　　2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
　　5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？
　　（1）化学计量数之比等于物质的量之比，横（量）相当，竖（单位）相同
　　（2）根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
　　①根据题意写出相关反应的化学方程式
　　②找出相关物质的计量数之比
　　③对应计量系数，找出相关物质的物质的量
　　（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
　　④根据计量关系进行计算。
　　6. 金属镁的性质有哪些？
　　①镁与稀盐酸的反应
　　②镁与盐溶液的反应
　　③镁与氧气的反应
　　④镁与二氧化碳的反应
　　5. 镁与氮气的反应
　　7.铁 Fe
　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。
　　2、单质铁的化学性质：
　　① 与非金属单质反应：3Fe＋2O2 Fe3O4★（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）
　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。
　　② 与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ）
　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
　　③ 与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ）；
　　④ 铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么？
　　反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
　　实验装置：
　　反应方程式：：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑★
　　第二节 几种重要的金属化合物
　　1.钠的重要化合物有哪些？
　　（1）Na2O 和Na2O2 有哪些性质？
　　①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
　　②碱性氧化物有哪些性质？
　　1、Na2O
　　白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性： Na2O + H2O == 2NaOH, ★
　　Na2O + CO2 == Na2CO3, ★
　　Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .★
　　另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2
　　碱性氧化物+水→碱 Na2O + H2O = 2NaOH
　　碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O + CO2 = Na2CO3
　　碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
　　Na2O属于典型的碱性氧化物。
　　③2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
　　Na2O2与H2O的反应
　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ★；
　　离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
　　实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑
　　实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色
　　④Na2O2与CO2的反应
　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
　　Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。
　　因此Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
　　⑤Na2O2的用途
　　可做漂白剂 （强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
　　⑥）Na2O和Na2O2性质比较
　　Na2O
　　Na2O2
　　色态
　　白色固体
　　淡黄色固体
　　物质种类
　　碱性氧化物
　　过氧化物
　　氧元素价态
　　－2
　　－1
　　生成条件
　　4Na+O2==2Na2O
　　2Na+O2Na2O2
　　与水反应
　　Na2O+H2O==2NaOH
　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
　　与酸性氧化物反应
　　Na2O+CO2=Na2CO3
　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
　　与酸反应
　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
　　稳定性
　　不稳定
　　2Na2O+O22Na2O2
　　稳定
　　（2）Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？
　　①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。
　　②与酸反应(HCl)
　　a、Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O
　　CO32- + 2H+ == CO2 ↑ + H2O
　　b、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O
　　HCO3- + H+ == CO2 ↑ + H2O
　　结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
　　碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：
　　Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3（无气泡产生）
　　NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O（有气泡）
　　③与盐反应(BaCl2和CaCl2)
　　Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
　　Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
　　Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
　　NaHCO3可与NaHSO4反应
　　NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
　　HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
　　应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3
　　④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )
　　Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
　　Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
　　NaHCO3与 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反应遵循＂以少定多＂的原则
　　当NaHCO3少量时，NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + NaOH + H2O
　　HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
　　当Ca(OH)2少量时，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
　　2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
　　Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH
　　NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
　　例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
　　HCO3- + OH- = CO32- + H2O
　　⑤热稳定性
　　碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解
　　2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
　　结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
　　所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
　　⑥a2CO3与NaHCO3的相互转化：
　　a、CO2+H2O
　　Na2CO3 = NaHCO3
　　b、固体加热c、氢氧化钠溶液
　　a、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
　　b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
　　c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
　　⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
　　名称 碳酸钠 碳酸氢钠
　　化学式 Na2CO3 NaHCO3
　　俗名 苏打、纯碱 小苏打
　　色、态 白色粉末 白色细小晶体
　　用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
　　溶解度大小
　　溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3
　　水溶液碱性
　　碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3
　　与酸反应离子方程式
　　NaHCO3比Na2CO3快
　　CO32- ＋ 2H＋= H2O+CO2↑
　　HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑
　　热稳定性
　　热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
　　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
　　与CaCl2反应
　　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
　　NaHCO3+CaCl2不反应
　　相互转化
　　a、CO2+H2O
　　Na2CO3 = NaHCO3
　　b 固体加热c、氢氧化钠溶液
　　⑧如何区别Na2CO3和NaHCO3?
　　a、加热
　　加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
　　b、滴入CaCl2或BaCl2溶液
　　产生白色沉淀的是Na2CO3
　　c、逐滴滴入稀盐酸
　　反应较剧烈的是NaHCO3
　　d. PH值法
　　e. 指示剂法
　　f. 溶解法
　　★注意几个实验的问题：
　　1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。★
　　2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,
　　后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 ↑
　　② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉
　　淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3
　　4、侯氏制碱法（了解就行）
　　反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.
　　注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
　　（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
　　2.焰色反应的概念和实验步骤是什么？
　　（1）概念：
　　金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
　　（2）焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。
　　（3）钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。
　　（4）实验步骤
　　①将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
　　②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
　　③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
　　（5）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
　　3.铝的重要化合物有哪些？
　　（1）氧化铝（Al2O3）有哪些性质？
　　①物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体（熔点高（2054℃），沸点2980℃），可作耐火材料，不溶于水。
　　②我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂（SiC），工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石
　　③化学性质——两性氧化物
　　Al2O3是两性氧化物。
　　两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
　　与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
　　Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
　　与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
　　Al2O3 + 2OH¯= 2AlO2- + H2O
　　既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（NH3·H2O）反应。
　　Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2↑
　　（2）氢氧化铝(Al(OH)3 ) ——两性氢氧化物的性质有哪些？
　　①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。
　　②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，
　　能治疗胃酸过多。
　　③实验室制备氢氧化铝——氨水（NH3·H2O）与铝盐反应
　　现象：生成白色胶状沉淀
　　Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
　　Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+
　　④AlCl3与NaOH的反应
　　AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
　　AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2O
　　⑤Al(OH)3的化学性质
　　a、不稳定性：加热易分解
　　2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
　　b、与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
　　c、与氢氧化钠反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
　　Al(OH)3 + OH¯ = AlO2- + 2H2O
　　既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水（NH3·H2O）反应。是两性氢氧化物。
　　（3）NaAlO2的化学性质有哪些？
　　①NaAlO2与盐酸的反应
　　盐酸少量时：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
　　AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
　　盐酸过量时：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
　　AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
　　②NaAlO2与CO2的反应
　　CO2少量时：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
　　2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-
　　CO2过量时：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
　　AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
　　（4）硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 }是如何净水的？
　　KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾或白矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-
　　铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。
　　净水原理：Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (胶体)+ 3H+ 。
　　四）铝的冶炼（了解就行）
　　铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。
　　主要反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，
　　2Al(OH)3 2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
　　（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。
　　知识整理：
　　①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl ★
　　② 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。
　　反应式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
　　B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。
　　反应式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
　　③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
　　④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
　　⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。
　　反应的离子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
　　B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。
　　反应的离子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。