哪些是氧化物（酸与金属氧化物反应）

　　一、
　　基本概念
　　（一）、微粒
　　1. 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
　　2. 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
　　3. 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
　　4. 单质：由同种元素组成的纯净物。
　　5. 离子：带有电荷的原子或原子团。
　　6. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
　　7. 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
　　8. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
　　（二）、物质
　　1. 纯净物：由一种物质组成。
　　2. 混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
　　3. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
　　4. 氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
　　5. 酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
　　6. 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
　　7. 结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)。
　　8. 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
　　如：HCl==H    Cl-
　　HNO3==H    NO3-
　　H2SO4==2H    SO42-
　　9. 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
　　如：KOH==K    OH -
　　NaOH==Na    OH -
　　Ba(OH)2==Ba2    2OH -
　　8. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
　　如：KNO3==K    NO3-
　　Na2SO4==2Na    SO42-
　　BaCl2==Ba2    2Cl -
　　（三）、变化性质
　　1. 化学变化：生成了其它物质的变化。
　　2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
　　3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
　　4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。
　　5. 四种化学反应基本类型：
　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
　　如：A   B = AB
　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
　　如：AB = A   B
　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
　　如：A   BC = AC   B
　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
　　如：AB   CD = AD   CB
　　6. 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
　　（四）、其他概念
　　1. 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O   O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂) 。
　　2. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)。
　　3. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
　　4. 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
　　5. 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
　　6. 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 。
　　7. 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
　　二、基础知识
　　（一）、微粒
　　1. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
　　2. 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
　　3. 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
　　4. 相对原子质量 = 质子数   中子数
　　5. 在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数。
　　6. 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
　　7. 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
　　8. 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
　　9. 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
　　10. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H 表示两个氢离子。
　　11. 某原子的原子结构示意图 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
　　12. 化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
　　（二）、物质
　　1. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
　　2. 氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
　　3. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。
　　4. 二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
　　5. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
　　6. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
　　7. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
　　8. 最简单的有机物是甲烷。
　　9. 石油、煤、天然气都是混合物。
　　10. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
　　11. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
　　12. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
　　13. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
　　14. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
　　15. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
　　（三）、化学变化
　　1. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
　　2. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
　　3. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
　　4. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
　　5. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
　　6. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
　　（四）、溶液及酸碱性
　　1. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
　　2. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
　　3. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
　　4. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
　　5. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
　　6. 酸的pH