高二理科班化学试卷
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可能用到的相对原子量： H ： 1 C ： 12 O ： 16 N ： 14 Na ： 23
第Ⅰ卷 选择题（ 20X2=40 分）
一选择题（每题 2 分、共 40 分）
1 ．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 （ ）
A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B ．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D ．化学反应速率常用单位有 mol·L-1·s-1 和 mol·L-1·min-1
2 、下列热化学方程式中，△ H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A ． CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △ H ＝ -283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △ H ＝ -110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △ H ＝ -241.8 kJ/mol
2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △ H ＝ -11036 kJ/mol
3 ．下列说法正确的是 ( )
A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B ．吸热反应不加热的条件一定不能发生
C ．放热的反应在常温下一定很容易发生
D ．反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
4 ．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )
5 ．（ 2002 上海高考题）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
① 燃烧时发生氧化反应 ② 充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 ( )
A ． ①②③ B ． ①②④ C ． ①③④ D ． ②③④
6 ． 1mol 碳完全燃烧后可放出 393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A ． C （固） +O2 （气） =CO2 （气）； △ H = +393.5 kJ/mol
B ． C （固） + O2 （气） =CO （气）； △ H = -393.5 kJ/mol
C ． C+O2=CO2 ； △ H = -393.5 kJ/mol
D ． C （固） +O2 （气） =CO2 （气）； △ H = -393.5 kJ/mol
7 ． 在一定条件下， CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ； △ H =-566 kJ/mol
CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2 O(l) ； △ H =-890 kJ/mol
由 1molCO 和 3molCH4 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( )
A ． 2912kJ B ． 2953kJ C ． 3236kJ D ． 3867kJ
8 ．已知（ l ） H2 （ g ） +1/2O2 （ g ）＝ H2O （ g ）； △ H 1 ＝ a kJ/mol
（ 2 ） 2H2 （ g ） +O2 （ g ）＝ 2H2O （ g ）； △ H 2 ＝ b kJ/mol
（ 3 ） H2 （ g ） +1/2O2 （ g ）＝ H2O （ l ）； △ H 3 ＝ c kJ/mol
（ 4 ） 2H2 （ g ） +O2 （ g ） ＝ 2H2O （ l ）； △ H 4 ＝ d kJ/mol
下列关系式中正确的是 （ ）
A ． a ＜ c ＜ 0 B ． b ＞ d ＞ 0 C ． 2a ＝ b ＜ 0 D ． 2c ＝ d ＞ 0
9 ．已知 25 ℃， 101KPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C( ʯī ) + O2(g) = CO2(g) ； △ H= － 393.51 kJ/mol
C( 金刚石 ) + O2(g) = CO2(g) ； △ H= － 395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是 （ ）
A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低
D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高
10 、 2SO2 ＋ O2 2SO3 经一段时间后， SO3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L · s) ，则这段时间为
A ． 0.1 s B ． 2.5 s C ． 5 s D ． 10 s
11 、可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) ，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO2
②单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmol NO
③用 NO2 、 NO 、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 ： 2 ： 1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤
12 ．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△ H2> △ H1 的是 ( )
A ． 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2 O(g) ； △ H1
2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2 O(l) ； △ H2
B ． S(s) + O2 (g) ＝ SO2 (g) ； △ H1
S(g) + O2 (g) ＝ SO2 (g) ； △ H2
C ． CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ； △ H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △ H2
D ． H2 (g) +Cl2 (g) ＝ 2HCl(g) ； △ H1
1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) ＝ HCl(g) ； △ H2
13 ．下列叙述正确的是 ( )
A ．电能是一级能源 B ．水力是二级能源 C ．天然气是一级能源 D ．焦炉气是一级能源
14 ．已知： CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g) ；△ H =-890.3kJ/mol ， 1 克氢气和 1 克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )
A ． 1 ∶ 3.4 B ． 1 ∶ 1.7 C ． 2.3 ∶ 1 D ． 4.6 ∶ 1
15 、已知反应：
① 101kPa 时， 2C(s) +O2(g)==2CO(g) ；Δ H= － 221 kJ/mol
②稀溶液中， H+(aq)+OH ˉ (aq)==H2O(l) ；Δ H= － 57.3 kJ/mol 。下列结论正确的是（ ）
A ．碳的燃烧热小于 110.5 kJ/mol
B ．①的反应热为 221 kJ/mol
C ．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出的热量小于 57.3 kJ
16 、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H= － 57.3kJ ／ mol 。向 1L0.5mol ／ L 的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 H1 H2 H3 的关系正确的是（ ）
A H1> H2> H3 B H1< H3< H2
C H1< H2< H3 D H1> H3> H2
17 、一定温度下，可逆反应 A2(g) ＋ 3B2(g) 2AB3(g) 达到平衡的标志是（ ）
A ．容器内每减少 1mol A2 ，同时生成 2mol AB3
B ．容器内每减少 1mol A2 ，同时生成 3mol B2
C ．容器内 A2 、 B2 、 AB3 的物质的量之比为 1:3:2
D ．容器内 A2 、 B2 、 AB3 的物质的量浓度之比为 1:1:1
18 、充分说明反应 P （ g ） +Q （ g ） R （ g ） +S （ g ）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A ．反应容器内的压强不随时间改变
B ．反应容器内 P ． Q ． R ． S 四者浓度之比为 1:1:1:1
C ． P 的生成速率和 S 的生成速率相等
D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
19 、 A2+3B2 2AB3 的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是 （ ）
A ． v(AB3)=0.5mol/(L · min) B ． v(B2)=0.6mol/(L · min)
C ． v(A2)=0.4mol/(L · min) D ． v(A2)=0.3mol/(L · min)
20 、定量的锌粉和 6mol · L-1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生 H2 总量的是（ ）
①石墨 ② CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A ．①③⑤ B ．①③④ C ．②④⑥ Ｄ．②⑤⑥
第Ⅰ卷 选择题（20X2=40 分）答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
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10
答案
题号
11
12
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19
20
答案
第Ⅱ 非选择题（共 60 分）答题卡
二、填空题（共 38 分）
21 ．（ 3 分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ；
22 、（5 分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0 ；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0 。
23 、 （4 分） 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（ B2H6 ）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量，
其热化学方程式是： ，
又已知： H2O （液）＝ H2O （气）；△ H =-44kJ/mol ，则 11.2 升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 kJ 。
24 、（8 分） 在 101kPa 时， H2 在 1.00molO2 中完全燃烧生成 2.00mol Һ̬ H2O 。
（ 1 ）放出 571.6kJ 的热量， H2 的燃烧热为 ________ ，表示 H2 燃烧热的热化学方程式为 ___________ _ 。
（ 2 ） 1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 的热量，该反应的中和热为 ___________ ，表示其中和热的热化学方程式为 ___________________ _ 。
25 、（ 8 分）为了研究外界条件对 分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入 溶液，并测量收集 气体所需的时间，实验记录如下：
实验序号
溶液浓度
溶液温度
催化剂
所用时间
①
5%
20℃
2 滴
②
5%
40℃
2 滴
③
10%
20℃
2 滴
④
5%
20℃
不使用
请回答：
（ 1 ）过氧化氢分解的化学方程式是 ________ __ 。
（ 2 ）实验①②是研究 ________ __ 对反应速率的影响。
（ 3 ）实验测得 ，原因是 ______ ____ 。
（ 4 ）实验①④的测定过程如下图，曲线 a 对应的实验序号是 __________ （填“①”或“④”）。
26 、（ 10 分） 某温度时，在 2L 容器中， X 、 Y 、 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（ 1 ）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。
（ 2 ）反应开始至 2min ，用 Z 表示的平均反应速率为 。用 X 表示的平均反应速率为 。
（ 3 ）判断：第 5 分钟时，反应是否达到平衡？ _______. 第 5 分钟时 ,Z 的生成速率与 Z 的消耗速率相比 _________( 填”大”、“小”或“相等” )
三、 实验题（每空 2 分、共 14 分）
27 、 50 mL 1.0 mol · L － 1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol · L － 1 氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。
⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用 60 mL 1.0 mol · L － 1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol · L － 1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），原因 ： 。
四、计算题（ 8 分）
28 、（ 6 分）把 0.8 mol X 和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应： 2 X （ g ） + Y (g) n Z (g) +2 W (g) 。 2 min 末已生成 0.2 mol W ，若测知以 Z 的浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol·(L·min)-1 ，计算：
（ 1 ）前 2 min 内用 X 的浓度变化表示的平均反应速率 ;
（ 2 ） 2 min ĩʱ Y 的浓度。
（ 3 ）化学反应方程式中 n 值是多少？
29 、（ 2 分）已知下列反应的反应热为：
(1)CH3COOH （ l ） +2O2 （ g ） =2CO2(g)+2H2O(l) △ H1= -870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H2= -393.5KJ/mol
(3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △ H3= -285.8KJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △ H= 。