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科普下过氧化钠与水反应式及实验现象

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  【过氧化钠与水反应方程式】
  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
  【实验所需材料】
  仪器:分液漏斗、导气管、试管、烧杯、带铁夹的铁架台、带导管的双孔橡皮
  试剂:蒸馏水、酚酞、过氧化钠、饱和澄清石灰水
  【实验操作步骤】
  1.按装置图连接好装置。
  2.向试管中加入少量的过氧化钠粉末,并向分液漏斗中加入适量的蒸馏水。
  3.打开分液漏斗的活塞,使分液漏斗中的水流人试管中,可以看到试管中产生。
  大量的气泡;同时放在导气管处的带火星的木条复燃;烧杯中的饱和澄清石灰。
  水变浑浊的试管,取下胶塞,滴入酚酞,溶液变红,振荡后溶液褪色。
  【过氧化钠与水知识点总结】
  反应类型 氧化还原反应
  反应物 H20,Na2o2
  生成物 NaOH,O2
  反应条件 常温
  反应现象 固体消失,产生无色气体,放出大量的热
  过氧化钠与水在实验过程中可能会遇到的问题?
  1.过氧化钠和水反应后加入酚酞,现象如何?
  解答:反应产物中有碱,故酚酞会变红,而Na2O2与水反应时的还有H2O2生成,H2O2具有漂白性,还能使红色退去。所以现象是:溶液先变红,后又褪色。
  【实验小结】
  从过氧化钠与水的实验中,在常温条件下,二者发生氧化还原反应,过氧化钠固体在水中慢慢被溶解,生成碱性的氢氧化钠与氧气,释放大量的热。

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