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　　【锌与盐酸的反应方程式】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
　　【实验所需材料】锌片，试管，稀盐酸溶液
　　【锌与盐酸的知识点总结】
　　反应类型 置换反应，氧化还原反应
　　反应物 HCl,Zn
　　生成物 H2,ZnCl2
　　反应条件 常温
　　反应现象 锌粒逐渐溶解(形状趋向球形)，在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则(很强的随机性)运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味
　　锌与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题?
　　1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象区别在哪?
　　解答：Mg和盐酸反应速度很快，很短时间生成大量气泡;
　　Zn和盐酸反应不如Mg剧烈，但是生成气泡的速率也很快;
　　Fe和盐酸反应比较慢，生成气泡比较少;
　　Cu和盐酸不反应，因为Cu和金属活动性不如H，没法将H元素从盐酸中置换出来;
　　2.锌和稀盐酸反应时反应速度为什么会变化?
　　解答：锌较活泼，先生成氧化锌，而表面有氧化锌阻碍反应,等氧化锌慢慢反应掉开始有气泡,速率加快，,反应一段时间,盐酸的浓度变小,锌变小,接触几率变小,速度变小
　　3.实验中为什么锌粉在盐酸中溶解不完，最后会有黑色物质残留?
　　解答：杂质，很有可能是一些不和盐酸反应的杂质。如果鉴定出来那个剩余确实是锌，分两种情况：要么是盐酸的浓度已经被反应得不剩多少了，使得反应速率急剧减慢甚至终止，要么就是这种锌的晶体结构决定了它更稳定
　　【实验小结】
　　从锌与盐酸的实验中，在常温的条件下，随着稀盐酸增加，锌粒会被逐渐溶解(形状趋向形)，在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡，由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则(很强的随机性)运动，明显发热，挥发出来有刺激性气味。

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