关于到现在科普下什么是电解和电解池?电解的规律有什么这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道科普下什么是电解和电解池?电解的规律有什么，小编也是到网上收集了一些与科普下什么是电解和电解池?电解的规律有什么相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。 【电解的定义】 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 【电解池】 电能转化为化学能的装置。 电解装置 【形成电解池的条件 】 ⑴直流电源、与电源相连的两个电极; ⑵电解质溶液或熔化的电解质; ⑶形成闭合回路; 【电极的判断】 阴极： 与电源负极相连，电子流入，发生还原反应 阳极：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应 【电极反应的书写】 写出以碳棒作电极电解,氯化铜溶液的电极反应式 阳极 ： 2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极 ：Cu2++2e-= Cu 总反应：CuCl2 ==Cu+Cl2↑ 2. 写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式及总反应 阳极 ： 2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极 ：2H++2e-=H2↑ 总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑ + H2↑ 【电解时离子放电顺序问题】 影响离子放电的因素：离子得失电子的能力 离子的浓度 离子的放电顺序: 阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ 阳极: 阴离子放电或电极放电，失电子能力强先 放电 若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)电极时，则放电顺序如下： S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子 【 电解规律(用惰性电极电解时)】 电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。 如电解H2SO4、HNO3、?NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为： 阳极 ： 4OH--4e-=2H2O +O2↑ 阴极： 4H++4e-=2H2↑ 总反应：2H2O==O2↑ +2H2↑ 2.电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。 如电解盐酸、CuCl2溶液等时 电解盐酸 阳极： 2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极： 2H++2e-= H2↑ 总反应：2HCl= Cl2↑ + H2↑ 3. 电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解， 如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。 电解CuSO4溶液 阳极 ： 4OH--2e-=2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e-=2Cu 电解 总反应： 2CuSO4 +2H2O = 2Cu+O2↑ +2H2SO4 4. 电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解 如电解NaCl溶液等。 阳极 (C)： 2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极 (C)： 2H++2e-= H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
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