科普下初中化学五个优先反应原则总结

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　　初中化学优先反应原则之一：
　　金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
　　初中化学优先反应原则之二：
　　当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
　　先：Fe+2AgNO3=== 2Ag+Fe(NO3)2　后：Fe+Cu(NO3)2=== Cu+Fe(NO3)2
　　初中化学优先反应原则之三：
　　酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl+NaOH=== NaCl+H2O(先)，此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应2HCl+Na2CO3=== 2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。
　　初中化学优先反应原则之四：
　　欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。具体方法为：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO32-(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-(注意此步不能加入氯化钡溶液)。最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。相关反应：
　　Na2CO3+2HNO3=== 2NaNO3+H2O+CO2↑
　　Ba(NO3)2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaNO3　AgNO3+NaCl=== AgCl↓+NaNO3
　　初中化学优先反应原则之五：
　　金属氧化物优先于金属与酸反应。如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。相关反应：
　　CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O(先)　溶液变蓝
　　Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4　析出红色固体
　　Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑(后)　有气泡产生