科普下离子反应知识点总结

　　关于到现在离子反应知识点总结这个话题，相信很多小伙伴都是非常有兴趣了解的吧，因为这个话题也是近期非常火热的，那么既然现在大家都想要知道离子反应知识点总结，小编也是到网上收集了一些与离子反应知识点总结相关的信息，那么下面分享给大家一起了解下吧。
　　1.离子反应常见四大类型
　　1.复分解型离子反应
　　例:Ag++C=AgCl↓2H+CO32-=CO2↑+H0
　　2.置换反应型:
　　例:Zn+2H+=Zm2++H2↑Cl2+2I=2C1-+2
　　3.盐类水解型:
　　例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO+H20=CH3COOH+0H
　　4.复杂的氧化还原型:
　　例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
　　2.离子方程式书写规则
　　1.只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质律写成分子形式。
　　如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
　　2.不在水溶液中反应的离子反应不能书写离子方程式。
　　如铜与浓H2SO4的反应,浓HSO4与相应固体物质取 HCI HF、HNO3的反应,以及Ca(OH2与NH4C1制取NH3的反应。
　　3.碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
　　如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H20
　　4.有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4除外)。
　　如 NaHCo3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H20不能写成:H++OHH20
　　5.书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然
　　后确定产物，再配平并补足水分子即可。
　　6.必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。
　　如在FeC2溶液中通入C2,其离子方程式不能写成Fe2++C12=Fe3+2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++C2=Fe3++2Cl。
　　7.不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
　　如稀H2SO4和Ba(OH2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H20就是错误的,正确应为Ba2++20H+2H++So42=BaSO4 +2H20
　　8.必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同,产物不尽相同,其离子方程式也就不同。
　　9.操作顺序不同,其离子方程式有时也不相同。
　　10.有微溶物参加或生成的离子反应,若微溶物是反应物而且浓度较稀,则写离子形式如果浓度较大或是混浊液时,要写成分子式;微溶物是生成物时,通常用分子式表示,还要标上沉淀符号。
　　例:将适量CO2通入澄清石灰水中:Ca2++2OH++CO2=CaCO3↑+H20石灰乳或(Ca(OH2混浊液)和NaCO3溶液反应:Ca(OH)2+CO32=CaCO3↓+2OH-AgNO3溶液和Na2SO4溶液混
　　合:2Ag++SO42=Ag2SO4↓
　　3.判断离子方程式书写正误的方法
　　1.五查
　　(1)查化学符号书写是否正确。如：在离子方程式中，将CH3COOH拆分为CH3COO-、H+;将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-，将HCO3-拆分为H+、CO32等均是错误的。
　　(2)查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反应
　　正确：Fe3++3H2O=Fe(OH3胶体)+3H+
　　错误：Fe3++3H2O==Fe(OH3↓+3H+。
　　(3)查两个守恒,即质量守恒和电荷守恒:例:在FeCB3溶液中放入Cu片
　　正确：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
　　错误：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
　　(4)査电子得失总数是否相等。例:将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中
　　正确：2MnO4-+5H202=2Mn2++502↑+8H2O
　　错误：2MnO4+6H++H202=2Mn2++02↑+4H2O
　　原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生,MnO4中的氧原子完全能变为H20中的氧。
　　(5)查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例:将C12通入到FeBr2溶液中
　　正确：3C2+2Fe2++4Br-=6C1-+2Fe3++2Br2
　　错误：2C12+2Fe2++2Br，4Cl-+2Fe3++Br2
　　原因：FeBr2中Fe2+:Br=1:2
　　2.五看
　　(1)看反应环境,不在溶液(或熔化状态)中反应的离子反应不能用离子方程式。
　　(2)看物质的溶解性。
　　例1:MgOH)2溶液与Ca(OH2溶液反应
　　正确：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4H=2CaCO3↓+Mg(OH2↓+2H2O
　　错误：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H20
　　原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3
　　(3)看反应可能性,若有多种离子参加的反应,谨访漏写。
　　例1:将C1通入到FeBr2到溶液中
　　正确：3C12+2Fe2++4Br-=6C1-+2Fe3++2Br2
　　错误：2Br2+C2=Br2+2C
　　原因：Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。
　　(4)看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为:Ba2+SO42-=BaSO4↓
　　(5)看质量、电荷是否守恒,即离子方程式是否配平。
　　离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒,电荷数目守恒。如:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。
　　(6)看反应物或产物的配比是否正确,是否符合题设亲件及要求。如“过量”“少量”“适量“足量”。