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物质的量浓度公式(物质的量浓度计算)

  物质的量浓度公式(物质的量浓度计算)质的量是高中生接触的第一个陌生的概念,是连接宏观概念以及微观概念的桥梁,
  也是在高中阶段最重要的一个物质的量,贯穿整个高中阶段甚至到以后的大学阶段的基本概念。首先要了解,物质的量的概念以及相关的所有公式,这个没有别的窍门,概念和公式只有死记硬背的,连概念和公式都记不住,那么你整个高中阶段化学就是一个昏天黑地,每天蠢萌的一个状态。下面这张图,打死也是必须要记住的,涉及的公式以及物理量必须正确牢固掌握,这是整个高中阶段最最基础,最为重要的一个环节。
  物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度
  ⑴ 物质的量(n)的单位是摩尔(mol)。
  把含有阿伏加德罗常数(约6.02×1023)个粒子的集体定义为1摩尔(1mol)。
  ① 阿伏加德罗常数(NA)与物质的量(n)的关系:
  ※ N == n·NA (N:微粒数)
  ② 摩尔质量(M)与物质的量(n)的关系:
  ※ m == n·M (m :物质的质量)
  ⑵ 气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。
  ① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
  推论1 在标况下,任何气体1mol所占有的体积相等,约为22.4L。
  推论2 在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等,但不一定是22.4L。
  ②气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系:
  ※ V == n ·Vm (V:气体的体积)
  ⑶阿伏加德罗定律及应用
  ①定义:在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律。
  ②阿伏加德罗定律的应用
  同温同压下,任何气体的体积比等于气体的物质的量之比,即V1/V2 == n1/n2
  同温、定容时,任何气体的压强比等于气体的物质的量之比,即P1/P2 == n1/n2
  同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比,即ρ1/ρ2== M1/M2
  同温同压下,等质量的任何气体的物质的量比等于它们的相对分子质量之倒数比,即n1/n2=M2/M1
  同温、同压下,等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比:V1/V2=M2/M1
  ⑷ 物质的量浓度(c)
  即 ※ cB == nB / V
  注意:⑴ 物质的量的科学表达,它的计算对象是微观粒子。
  ⑵ 概念要清晰,分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
  ⑶ 注意物理量的单位别混淆。
  ⑷ 气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
  掌握了物质的量,才能掌握后续各种知识的链接关系,这一个概念的掌握情况决定了整个高中阶段的化学成绩,因此这一节课,就是打死也要听明白的。如果错过了这一节课,那么必须想尽各种办法把这节内容补上,公式的应用以及常见的练习题,必须做到位。这一个知识点真的是非常重要的。

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