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　　【复分解反应定义】
　　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
　　复分解反应
　　【复分解反应实质】
　　溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。即发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
　　【复分解反应发生的条件】
　　(1)反应物：必须可溶(包括可溶入酸)
　　(2)生成物：有沉淀、气体或水生成。
　　【常见的复分解反应类型】
　　1. 　碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
　　如CaO+2HCl=CaCl2+H2O
　　该类反应和某酸与此碱性氧化物对应的水化物反应的情形、结果相同。
　　2.　碱 + 酸---- 盐 + 水
　　如：氢氧化钠和盐酸之间就能发生复分解反应。在稀的氢氧化钠溶液中滴入少许酚酞，酚酞变红。再向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，酚酞又变为无色。这说明他们之间产生了复分解反应，反应生成了氯化钠和水。
　　化学方程式为 NaOH+HCl====NaCl+H2O
　　酸碱反应
　　3. 盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 ---- 新盐 + 新酸
　　例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
　　反应物都可溶，且生成物中有一种沉淀，反应才能发生。但稳定酸生成的盐与不稳定酸不能反应。
　　4.　盐(可溶) + 碱(可溶)---- 新盐 + 新碱
　　例如：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
　　注意：反应物必须都可溶且生成物中至少有一种为沉淀或易分解放出气体，反应才能发生。
　　5.盐(可溶)+ 盐(可溶)---- 两种新盐
　　例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
　　反应物必须均可溶，生成物中至少有一种是沉淀，反应才能发生。

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