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科普下初中化学金属与酸反应类应对技巧

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  明确反应信息】
  要准确快速解答此类问题,我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼:金属与酸反应中,过量的是酸,还是金属。亦即,我们首先要找到反应参照的标准,是以金属为标准,还是以酸为标准,或者都不确定。这一点非常重要,因为这对于下面思路的展开,进一步的推导具有先导性作用。
  接下来,我们要清楚(从各反应的化学方程式可以很容易的得到):
  1、 酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下,质量相同的这四种金属反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是金属)
  Al > Mg > Fe > Zn
  18:2 24:2 56:2 65:2
  2、 金属足量前提下,这四种金属与等质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是酸)
  Al = Mg = Fe = Zn
  好了,有了上面知识的介绍,相信大家都在磨掌划拳,想试试看在实际解题中这招好不好用。嗯,实践出真知!相信在体验环节中大家会有更深的认识。
  金属和酸反应剧烈程度
  【金属与酸反应例题】
  例1. 相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应,放出H2( )
  A. 锌最多 B. 铝最多 C. 镁最多 D. 一样多
  体验思路:酸是足量的,根据大思路的结论,很快就可以得出正确的结论,选B。
  例2. 相同质量,相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应,放出H2()
  A. 锌最多 B. 铝最多 C. 一样多 D. 无法判断
  【金属与酸反应解题思路】
  此题中金属是足量的(这个题眼我们必须得先抓住,这是与1题的区别),所以必须以酸为标准进行计算,根据大思路里结论2,当酸的质量相同时,产生氢气的质量也相同。即答案为C.说明:还有一种类型的题是,既未说明金属过量,又未说明酸过量,此时则应选D,无法判断。
  【金属与酸反应小结】
  遇到像例1、2这种题型时,注意冷静分析,看清题目,关键是找到谁是足量的?以谁为标准?而接下来的思路就很清晰了,快速解题是件很轻松的事。
  1、 若以金属为标准,不论是与稀硫酸还是与稀盐酸反应,产生氢气的量是:Al > Mg > Fe > Zn
  2、 若以酸为标准,产生氢气的质量相等。
  3、 若无标准,则无法判断。

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