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　　实验大致总结
　　实验室强调电解饱和食盐水，是考虑到加快实验反应速率，同时氯气在饱和食盐水中的溶解量较小。通电之后，饱和食盐水的氯化钠和水发生电离，分别在阴极与阳极生成的氯气和氢气。而剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠。
　　实验原理
　　饱和食盐水中氯化钠完全电离，水分子属于微弱电离，因此食盐水中存在着钠离子Na+、氢离子Cl-、氯离子H+、氢氧离子OH-四种离子。
　　在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，而带正电的Na+和H+移向阴极。
　　在阳极，Cl-比OH-容易失去电子而被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
　　化学反应方程式为：2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
　　在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
　　化学反应方程式为：2H++2e=H2↑ (还原反应)
　　实验现象
　　接通电源后连接电源正极的电极(阳极)表面有气泡冒出，该黄绿色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;连接电源负极的电极(阴极)表面有气泡冒出，收集该无色气体点燃，可听到轻微爆鸣声，在阴极区滴加酚酞试液,酚酞变红。

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