分子是什么（质子数等于中子数的原子）

　　第三单元 课题一 分子和原子
　　1.构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒
　　①、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
　　②、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
　　③、由离子构成的物质：氯化钠
　　2.分子的性质：
　　⑴质量、体积都很小；
　　⑵分子在不断地运动。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；
　　⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
　　⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
　　3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
　　4.原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
　　5.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
　　课题二 原子的结构
　　原子的结构
　　2、原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
　　3、原子不显电性：原子核内质子数与电子数数量相等，电性相反，相互抵消
　　氢原子不含中子
　　4、原子核外电子分层排布：（共七层）
　　第一层最多排2个（离核最近），第二层最多排8个，最外层最多排8个。
　　5、原子结构示意图：
　　原子结构示意图
　　6、前18号原子结构示意图
　　前18号原子结构示意图
　　7、元素最外层电子数与元素性质的关系
　　金属元素： 一般最外层电子数＜4 不稳定，容易失电子，形成阳离子
　　非金属元素：一般最外层电子数≥4 不稳定，容易得电子，形成阴离子
　　稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 稳定结构， 不易得失电子
　　最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
　　因此元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定（最外层电子数相等，化学性质相似）
　　8、离子：带电的原子或原子团
　　9、分类： 阳离子：带正电荷的离子 例：钠离子（Na ） 镁离子(Mg2 )
　　阴离子：带负电荷的离子 例：氯离子(Cl-) 氧离子 (O2-)
　　注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
　　10、表示方法：在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后。数字为1时，必须省略不写。
　　例：Fe3  Al3  H  Cl -
　　11、离子符号表示的意义：表示一个某离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
　　例如： Fe3  ：表示一个铁离子；表示带三个正电荷的铁离子
　　12、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
　　例如： Al3  中数字3的意义 ：表示一个铝离子带三个正电荷
　　13、离子中质子数与电子数的关系：
　　阳离子：质子数＞电子数
　　阴离子：质子数＜电子数
　　14、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2 Na＋
　　15、相对原子质量（A r）：
　　（1）相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数 中子数
　　（2）相对原子质量的单位：1
　　课题三 元素定义：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
　　2、决定元素种类的是质子数（质子数相等，为同一种元素；质子数不同，为不同种元素）
　　3、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定（最外层电子数相等，化学性质相似）
　　4、元素的分类： 金属元素（金字旁） 例如： 钠、镁、钙、铁
　　非金属元素（气字头或石字旁）例如： 氢、氮、硫、磷
　　稀有气体元素 氦、氖、氩、氪、氙
　　5、物品上的补钙、补铁，补锌等一律指的是＂元素＂
　　6、地壳中的元素含量（由高到低）：氧O