初中化学教材（初三化学全册视频教程）

　　初中化学教材（初三化学全册视频教程）
　　一、
　　基本概念
　　（一）、微粒
　　1. 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
　　2. 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
　　3. 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
　　4. 单质：由同种元素组成的纯净物。
　　5. 离子：带有电荷的原子或原子团。
　　6. 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
　　7. 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
　　8. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
　　（二）、物质
　　1. 纯净物：由一种物质组成。
　　2. 混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
　　3. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
　　4. 氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
　　5. 酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
　　6. 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
　　7. 结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)。
　　8. 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
　　如：HCl==H+ + Cl-
　　HNO3==H+ + NO3-
　　H2SO4==2H+ + SO42-
　　9. 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
　　如：KOH==K+ + OH -
　　NaOH==Na+ + OH -
　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
　　8. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
　　如：KNO3==K+ + NO3-
　　Na2SO4==2Na+ + SO42-
　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
　　（三）、变化性质
　　1. 化学变化：生成了其它物质的变化。
　　2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
　　3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
　　4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。
　　5. 四种化学反应基本类型：
　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
　　如：A + B = AB
　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
　　如：AB = A + B
　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
　　如：A + BC = AC + B
　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
　　如：AB + CD = AD + CB
　　6. 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
　　（四）、其他概念
　　1. 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂) 。
　　2. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)。
　　3. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
　　4. 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
　　5. 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
　　6. 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 。
　　7. 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
　　二、基础知识
　　（一）、微粒
　　1. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
　　2. 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
　　3. 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
　　4. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
　　5. 在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数。
　　6. 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
　　7. 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
　　8. 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
　　9. 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
　　10. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
　　11. 某原子的原子结构示意图 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
　　12. 化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
　　（二）、物质
　　1. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
　　2. 氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
　　3. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。
　　4. 二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
　　5. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
　　6. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
　　7. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
　　8. 最简单的有机物是甲烷。
　　9. 石油、煤、天然气都是混合物。
　　10. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
　　11. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
　　12. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
　　13. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
　　14. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
　　15. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
　　（三）、化学变化
　　1. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
　　2. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
　　3. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
　　4. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
　　5. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
　　6. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
　　（四）、溶液及酸碱性
　　1. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
　　2. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
　　3. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
　　4. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
　　5. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
　　6. 酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
　　碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
　　中性溶液pH=7。如：水、NaCl
　　7. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
　　8. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
　　9. 由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
　　10. 由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
　　溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
　　12. 20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
　　影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
　　14. 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
　　15. 配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
　　（五）、燃烧
　　1. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。
　　2. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
　　3. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
　　4. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
　　5. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
　　6. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
　　7. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
　　8. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
　　9. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
　　10. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
　　（六）、气体制备
　　1. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物; (2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。
　　2. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
　　3. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
　　4. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
　　5. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
　　6. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
　　7. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
　　（七）、实验常识
　　1. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
　　2. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
　　3. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
　　4. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
　　5. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
　　6. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
　　7.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
　　8. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
　　9. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
　　10. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
　　11. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
　　12. 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
　　（八）、化学与生活
　　1. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
　　2. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
　　3. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
　　4. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
　　5. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
　　6. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
　　7. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。