置换反应的定义（初三化学必背知识点）
置换反应的定义（初三化学必背知识点）
动性、置换反应定义及金属与酸反应的相关习题是初中化学学习的重点内容。
1、金属的活动性
金属活性：金属单质在水中失去电子生成金属阳离子的倾向。
在自然界中，一般金属活性越强（金属越活泼）越容易被氧气化，生成氧化物或化合物。
①比较活泼的金属在自然界中大多为氧化物或化合物的形式存在。
如K、Ca、Na等活泼金属，自然界中存在形式为：
K2O、CaO和CaCO3、Na2O或Na2O2。
②金属活动性比较弱的金属在自然界中为单质的形式存在。
如 Au等金属，自然界中存在形式为：Au单质。
2、金属活动性顺序表
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金属活动性规律
①排在前面的金属活性大于排在后面的金属活性
如K、Cu、Na、Fe的金属活动性大小排列为：
K>Na>Fe>Cu
②排前面的金属单质可以将排在后面的金属的盐溶液中置换出来(以强制弱)。
3、置换反应的概念和判断
置换反应的概念：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。如金属与金属盐的反应和金属与酸的反应等。
4、金属置换的先后顺序问题(以强制弱的规律)
4.1、同一种金属与两种金属盐混合溶液反应
金属与金属活性弱的金属盐溶液先发生反应，反应完后，再和另一种金属盐发生反应。
4.2、两种金属与同一种金属盐溶液反应
金属活泼性较强的金属先与金属盐溶液发生反应。
Zn的金属活性比Fe强，所以Zn先与CuCl2发生置换反应。
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5、金属与酸反应产生氢气图像讲解
5.1、通过图像判断金属活性大小
如上图是a和b两种金属与盐酸（HCl）反应生成氢气的曲线图。
金属a与盐酸反应时间为0~t2s；
金属b与盐酸反应时间为0~t1s；
因为金属a与盐酸产生氢气的曲线坡度较大，较陡峭，所以金属a与盐酸反应比金属b比盐酸反应剧烈。所以金属活性：金属a>金属b。
5.2、等质量的金属（+2价金属） 与足量的酸反应产生氢气情况
等质量的金属（+2价金属） 与足量的酸反应产生氢气量与金属的相对原子质量有关，相对原子质量越小的金属产生的氢气质量越大。
例题：质量相同的Fe与Zn与足量的盐酸反应产生氢气的质量情况？
质量相同的Fe与Zn与足量的盐酸反应产生氢气的图像如下：
因a产生的氢气曲线平缓，所以a的金属活性小于b，又因为a产生的氢气量大于b，所以a为Fe；b为Zn。
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5.2、等浓度等体积的同种酸与足量的金属反应产生氢气情况
等浓度等体积的同种酸与足量的金属反应，因酸全部反应完，酸中的氢元素全部转化氢气，消耗的酸的质量相同，所以产生的氢气质量相等。
例题：足量的Fe与Zn与等体积，浓度均为0.01g/L的盐酸反应，产生氢气的质量情况？
6、金属与酸反应的习题讲解
例题：下图是等质量的金属（+2价金属）与足量盐酸反应产生氢气的图像，下面说法正确的是（B）；
解：本题是等质量的金属与足量的酸反应类型题
1、金属活性和曲线的陡峭程度有关，a曲线较陡峭，所以金属活性：金属a大于金属b， A错误；
2、等质量的金属（+2价金属）与足量的酸反应产生氢气的量与金属的相对原子质量有关，相对原子质量越小产生氢气量越多。所以金属b的相对原子质量大于金属a，B正确；
3、曲线水平表示氢气不再增加，反应停止，所以a的反应时间为0~t1；b的反应时间为0~t2；因为t2d大于t1，a反应持续时间大于b，C错误;
4、t1时，a曲线走平，b曲线没有走平，a反应停
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