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　　碳酸和乙酸的酸性可通过电离常数来定量比较，通过已知数据可知乙酸的酸性强于碳酸，所以乙酸和碳酸盐能发生复分解反应得到碳酸并分解出二氧化碳和水。
　　碳酸(carbonic acid)是一种二元弱酸，化学式为H2CO3。碳酸的电离常数很小。
　　但也有认为碳酸为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
　　H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压(实际是提高CO₂浓度)来实现。碳酸是一种二元酸，其电离分为两步：
　　H₂CO₃ ⇌ HCO₃-+ H+;Ka1 = 4.2×10-7mol/L; pKa1 = 6.38(25 °C)HCO3-⇌ CO32-+ H+;Ka2= 5.61×10-11mol/L; pKa2= 10.25 (25 °C)需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。

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