科普下生活中常见的熔点低的晶体

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　　1、熔点低的原子晶体
　　要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。
　　如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。
　　2、
　　1.分子间作用力越小，物质的熔、沸点越低。
　　2.组成和结构相似的分子，相对分子质量越小，范德华力越小，熔、沸点越低。
　　3.不含有氢键的分子熔、沸点比较低。
　　HI>HBI>HCl
　　CO>N2
　　NH3>AsH3>PH3
　　3、熔点低的离子晶体
　　要比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
　　熔点大小比较
　　：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr>KI。
　　离子晶体的晶格能越小，其熔、沸点越低。
　　4、熔点低的金属晶体
　　金属熔沸点的高低，取决于金属键的强弱，金属的离子半径越小，离子所带的电荷越多，其金属键越弱，金属熔沸点越低。
　　如Li>Na>K>Rb>Cs;Al>Mg>Na。
　　5、熔点低的元素表（熔点100℃以下）      	  	原子序数  	名称  	熔点  	  	  	11  	钠  	97.81  	  	  	19  	钾  	63.25  	  	  	15  	白磷  	40  	  	  	37  	铷  	38.89  	  	  	31  	镓  	29.8  	  	  	55  	铯  	28.44  	  	  	35  	固态溴  	-7.2  	  	  	80  	固态水银（汞）  	-38.87  	  	  	86  	固态氡  	-71  	  	  	17  	固态氯  	-101  	  	  	54  	固态氙  	-111.9  	  	  	36  	固态氪  	-156.6  	  	  	18  	固态氩  	-189.2  	  	  	7  	固态氮  	-210  	  	  	8  	固态氧  	-218.4  	  	  	9  	固态氟  	-219.62  	  	  	10  	固态氖  	-248.67  	  	  	1  	固态氢  	-259.125

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