氧的性质（氧化铁的性质）

　　氧的性质（氧化铁的性质）
　　初中化学--氧气
　　一，氧气的性质和用途：
　　氧气的物理性质：
　　（1）通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
　　（2）不易溶于水。
　　（3）密度比空气略大。
　　氧气的化学性质：
　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：
　　氧气的用途：
　　（1）供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。
　　（2）支持燃烧：利用可燃物跟氧气反应放出热量，
　　（3）工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
　　二，氧气的实验室制法：
　　药品
　　（1）氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
　　（2）高锰酸钾（KMnO4）
　　（3）过氧化氢溶液（H2O2）、二氧化锰（MnO2）
　　反应原理
　　实验步骤
　　（1）氯酸钾或高锰酸钾制氧气
　　①组装仪器，检查装置的气密性；....查
　　②装药品；.........................装
　　③把试管固定在铁架台上；...........定
　　④点燃酒精灯加热；.................点
　　⑤用排水法收集氧气；...............收
　　⑥把导管移出水面；................移
　　⑦熄灭酒精灯。.....................熄
　　（2）过氧化氢制氧气
　　①组装仪器，检查装置的气密性；
　　②装药品；
　　③用排水法收集氧气
　　发生装置
　　实验装置的选择
　　在理解催化剂概念时，应注意以下几点：
　　（1）它能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，不能片面地说加快或减慢。
　　（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减小生成物的质量。
　　（3）二氧化锰不是所有反应的催化剂，更不是专做催化剂用的，如用高锰酸钾制氧气时，二氧化锰是生成物
　　「氧气的性质」
　　1、氧气的物理性质
　　通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
　　2、氧气的化学性质
　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
　　「氧气的制法」
　　一、氧气的实验室制法具体流程
　　实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑
　　(1) 药品：
　　过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠
　　(2) 反应原理：
　　a.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
　　b.高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
　　c.氯酸钾 二氧化锰、加热 氯化钾+氧气
　　(3)实验装置(发生装置、收集装置)
　　发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件
　　收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度
　　a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
　　b. 向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
　　c. 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
　　(4)操作步骤：
　　实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为＂查＂、＂装＂、＂定＂、＂点＂、＂收＂、＂离＂、＂熄＂。
　　检查装置的气密性;
　　将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管;
　　将试管固定在铁架台上;
　　点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热;
　　用排水法收集氧气;
　　收集完毕，将导管撤离水槽;
　　熄灭酒精灯。
　　(5)检验方法：
　　将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
　　(6)验满方法：
　　a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满;
　　b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
　　(7)实验中要注意以下几点：
　　①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
　　②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。
　　③药品要平铺在试管底部，均匀受热。
　　④铁夹要夹在离试管口约1/3处。
　　⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
　　⑥用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
　　⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
　　⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。
　　⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。
　　⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
　　2、 氧气的工业制法分离液态空气
　　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧底，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。