燃料电池原理（你真知道燃料电池的原理吗？）

　　燃料电池原理（你真知道燃料电池的原理吗？）
　　在1969年随同美国阿波罗飞船登上了月球的电源装置，是以其独特性能而引起世人瞩目的＂燃料电池＂。随后，到70年代初这种电源才逐步转为民用，并得到了突飞猛进的发展。现在，燃料电池发电技术在美、日等国已进入到商业化阶段，并已制成1万千瓦级的大容量电池，同时还出现了燃料电池——燃气轮机——汽轮发电机联合运转的发电厂。
　　所谓＂燃料电池＂，从原理上讲，和传统的化学电池基本相同，也是通过电化学反应把物质的化学能转变为电能。所不同的是：传统电池的内部物质事先充填好，化学反应结束后，不能再供电；而燃料电池进行化学反应所用的物质是由外部不断充填的，因此，它能够源源不断地发电。这是燃料电池最显著的特征。
　　燃料电池的工作原理是，作为反应物的原燃料，天然气、石油、甲醇等，经过＂燃料改质装置＂分离出氢后，进入电池本体，另一端的空气中氧也进入电池本体，分别供给电池的电极，通过电解质使氢氧发生电化学反应，产生电位差，而形成低压直流电输出。
　　由于燃料电池是将物质的化学能直接转变为电能，因此其效率较高，按理论计算可以达到90％。但实际上燃料电池在进行化学反应中还有＂费功＂损耗，因此，最高只能达到60％～70％。
　　燃料电池主要由燃料、氧化剂、电极、电解液等组成。它所使用的燃料十分广泛，例如，天然气、石油、甲醇、液氨、肼、烃、氢等。这种电池可以根据需要设计不同的容量，主要取决于＂单片电池＂的数量。单片电池由正极（接空气极板）、负极（接燃料极板）和电解质容器以及上下绝缘隔板4部分组成。根据需要，把单片电池串联起来，就可得到所需电压和功率数。
　　这种电池的化学反应过程简单地说就是：在负极（氢极）一侧，依靠催化剂（白金电极）使氢（H2）离子化，成为易于反应的（H+）状态，这些分离出的氢离子通过电解液：例如苛性钾（KOH）等输送到正极（氧极即空气极），而被分离开的电子则经过外部电路也移到正极上，电子移动的过程就是产生电流过程，而在正极上氧分子和氢离子化合，产生水——这样一个过程就完成了产生电能的过程。
　　负极和正极分别由外部连续不断地供应氢（燃料）和氧（空气），这种反应连续不断地进行，在外部电路中电子也不断地流动，这就是我们所需要的电流。
　　说起来，燃料电池的基本原理和化学反应机理虽不难懂，但真正作为系统工作，其工艺设计自然也是非常复杂的。
　　燃料电池所用的电解质对燃料电池的发电性能，特别是效率影响很大。
　　作为将化学能直接转换成电能的新型发电技术的应用，燃料电池具有许多独特优点。
　　一是热损耗小，发电效率高，一般可达到40％～50％，最高可望达到60％～70％，而且不受负荷变动的影响。目前，国际上火电厂的效率不超过40％，在我国的燃煤电厂效率才27％～28％。
　　二是低污染，燃料电池在发电过程中，既不需要锅炉、燃烧器等燃烧设备，也不需要汽轮机等高速旋转设备，因此，既不排放温室效应物质和有毒物质，也没有噪音干扰。
　　三是原燃料适应性强，燃料电池所用燃料可以多种多样，它都能＂消化＂，煤、油、气等都可以。
　　四是用途广，可用于宇宙航天、航空和地面动力供电，适于布置在城乡、海岛、居民区和企业内部热电负荷区。